1。金属カチオン
* グループ1（アルカリ金属）： 常に+1イオンを形成します（たとえば、na⁺、k⁺、li⁺）。
* グループ2（アルカリアース金属）： 常に+2イオンを形成します（例：mg²⁺、ca²⁺、ba²⁺）。
* グループ13（ホウ素グループ）： 通常、+3イオンを形成します（例：al³⁺）。
* グループ14（炭素グループ）： さまざまな電荷を形成できますが、+4は一般的です（例：SN⁴⁺、PB⁴⁺）。
* グループ15（窒素群）： さまざまな料金を形成できますが、+3と+5は一般的です（例：n³⁺、p⁵⁺）。
* グループ16（酸素グループ）： さまざまな電荷を形成できますが、-2は一般的です（たとえば、o²⁻、s²⁻）。
* グループ17（ハロゲン）： さまざまな電荷を形成できますが、-1は一般的です（たとえば、f⁻、cl⁻、br⁻、i⁻）。
* 遷移金属： これらの金属は複数の電荷を形成できます。電荷を決定するには、化合物またはローマ数字の名前を使用する必要があります。
* ローマ数字： たとえば、鉄（II）塩化物（FECL₂）は、鉄に+2電荷があることを示しています。
* 一般的な料金： 一部の遷移金属には、暗記できる一般的な電荷があります（例：銀（AG⁺）、亜鉛（Zn²⁺））。
2。非金属陰イオン
* グループ16（酸素グループ）： フォーム-2イオン（たとえば、o²⁻、s²⁻）。
* グループ17（ハロゲン）： フォーム-1イオン（例：f⁻、cl⁻、br⁻、i⁻）。
* 窒素群： さまざまな電荷を形成できますが、-3は一般的です（たとえば、n³⁻、p³⁻）。
3。遷移金属カチオン
* ローマ数字： 上記のように、ローマの数字は、電荷を示すために化合物の名前で使用されます。たとえば、銅（i）酸化物（Cu₂O）は、銅に+1電荷があることを示しています。
* ストックシステム： 場合によっては、金属陽イオンの名前の後に、その電荷を示すローマ数字が続きます。たとえば、鉄（II）塩化物（FECL₂）は、鉄に+2電荷があることを示しています。
* 酸化状態： 化合物内の他の元素の既知の酸化状態を使用して、遷移金属の酸化状態（電荷）を推定できます。
例：
* naCl： ナトリウム（Na）はグループ1金属であるため、+1陽イオン（Na⁺）を形成します。塩素（Cl）はグループ17の非金属であるため、-1アニオン（Cl⁻）を形成します。
* fe₂o₃： 鉄（Fe）は遷移金属です。酸素（O）はグループ16非金属であるため、-2アニオン（O²⁻）を形成します。電荷のバランスをとるには、各鉄の原子に+3電荷（Fe³⁺）が必要です。
覚えておくべきキーポイント：
* イオン化合物： イオン化合物内のイオンの電荷は、ゼロになる必要があります。
* 暗記： 特に遷移金属の場合、一部の要素の一般的な電荷を暗記することは役立ちます。
* 練習： 練習すればするほど、イオンの電荷を決定するのが良くなります。
