酸素（o 2 ）
* 分子間力の弱い： 酸素分子は、弱いファンデルワールス力、特にロンドン分散力によって結合されます。これらの力は、分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じます。
* 小サイズ： 酸素分子は小さく、低分子量を持っています。これは、彼らのロンドンの分散勢力が非常に弱いことを意味します。
* 珪藻土構造： 酸素は二原子分子として存在します。つまり、結合した2つの酸素原子で構成されています。これにより、分子間力の強度がさらに低下します。
硫黄（s）
* 分子間力より強い： 硫黄は、複数の原子が結合した複雑な構造として存在します。これにより、より強力なファンデルワールスの力、特にロンドンの分散力が生じます。
* 大きいサイズ： 硫黄原子は酸素原子よりも大幅に大きい。これにより、硫黄分子のサイズが増加し、ロンドンの分散力が強くなります。
* ポリマー構造： 元素硫黄は、周期的s 8 を含むいくつかの同種形態で存在します リングとチェーン構造。これらの構造は、硫黄原子間の相互作用の数を増加させ、分子間力が強くなります。
要約：
*分子運動のエネルギーが分子間の弱い引力を克服するため、酸素の弱い分子間力と小サイズが室温でガスとして存在することを可能にします。
*硫黄のサイズが大きく、分子間力が強く、複雑な構造が室温で固体状態につながります。分子間のより強い相互作用は、熱エネルギーによって容易に克服されません。
