塩化ナトリウム（NaCl）：
* イオン化合物： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。これは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 水中の解離： 塩化ナトリウムが水に溶けると、イオン結合が壊れ、イオンは水分子に囲まれます。これらのイオンは、溶液内で独立して自由に移動できるようになりました。
* 導電率： 自由なモバイルイオンの存在により、ソリューションが電気を伝導することができます。 電位が適用されると、正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。この電荷の流れは、電流を構成します。
砂糖（スクロース）：
* 共有化合物： 砂糖は共有化合物です。その原子は共有電子によって一緒に保持され、強い中性分子を形成します。
* 遊離イオンなし： 砂糖が水に溶けるとき、それはイオンに分解しません。砂糖分子はそのままのままで、電荷を運びません。
* 導電率なし： 電荷を運ぶための遊離イオンはないため、砂糖溶液は電気を導入しません。
要約：
電気を伝導するソリューションの能力は、自由なモバイルイオンの存在に依存します。 塩化ナトリウムのようなイオン化合物は、溶液中のイオンに解離し、導電率を可能にします。砂糖のような共有化合物は溶液中にイオンを形成せず、したがって電気を導入しません。
