ギブス自由エネルギーと自発性：
* ギブス自由エネルギー（ΔG）： この熱力学的量は、反応が自然発生するかどうかを決定します。
* Δg<0： 反応は、与えられた条件下で自発的（好まれている）。
* Δg> 0： 反応は非種子です（好まれていません）。
* Δg=0： 反応は平衡状態です。
温度、エンタルピー、エントロピーの関係：
ギブスの自由エネルギー方程式は、温度、エンタルピー、およびエントロピーを接続します。
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* Δh： エンタルピーの変化（反応中に吸収または放出される熱）
* t： ケルビンの温度
* Δs： エントロピーの変化（障害またはランダム性の変化）
温度が自発性にどのように影響するか：
* 発熱反応（ΔH<0）： 熱が放出されます。
* 温度の上昇： これにより、-tΔSという用語がより負になり、自発性を支持します。
* 温度の低下： これにより、-tΔSという用語が負のマイナスになり、反応が非分類されます。
* 吸熱反応（ΔH> 0）： 熱は吸収されます。
* 温度の上昇： これにより、-TδSという用語がより負になり、反応が自発的である可能性が高くなります。
* 温度の低下： これにより、-TΔSという用語が負になり、反応が自発的である可能性が低くなります。
エントロピーの役割：
* エントロピーの増加（ΔS> 0）： 製品は反応物よりも乱れています。
* 高温： -tΔS用語をより否定的にし、自発性を支持します。
* エントロピーの減少（ΔS<0）： 製品は反応物よりも注文されています。
* 低温： -tΔS項が負のネガティブになり、潜在的に反応が非分類されます。
概要：
* 自発性は：によって好まれます
* 低温での発熱反応
* 高温での吸熱反応
* 高温でのエントロピー（障害）の増加との反応
* 自発性が妨げられます：
* 高温での発熱反応
* 低温での吸熱反応
* 高温でのエントロピーの減少（順序）との反応
例：
溶融氷は、エントロピーの増加を伴う吸熱プロセス（ΔH> 0）です（ΔS> 0）。 0°C（273 K）を超える温度では自発的です。これは、-TΔS項がより高い温度でより負になり、正のΔHを克服するためです。
結論として、反応のエンタルピーとエントロピーの変化に応じて、自発性に対する温度の影響は複雑です。反応が自然に進行するかどうかを予測するには、エンタルピーとエントロピーの両方の変化と温度の両方を考慮することが不可欠です。
