* 彼らは同じグループ（列）にあります： 銅と銀はどちらもグループ11（グループIBとも呼ばれます）、貨幣金属です。
* 同様の化学的特性： 同じグループの元素は、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）を持っているため、同様の化学的特性を共有する傾向があります。 銅と銀が期待できます。
* +1の酸化状態を持っています（ただし、+2および+3の状態もあります）。
*電気と熱の良い指揮者になります。
*比較的非アクティブな金属である。
*同様のタイプの化合物を形成します。
* 原子サイズと反応性の増加： 周期表でグループを下ると、原子サイズが増加します。 これは、銀原子が銅原子よりも大きいことを意味します。 より大きな原子は、核から外側の電子をさらに備えており、より簡単に除去されているため、銀は銅よりもわずかに反応性が高くなります。
* 金属結合： 銅と銀の両方が金属結合を示し、それが優れた導電性と閉鎖性を説明しています。
ただし、留意してください：
*銅と銀は類似点を共有していますが、反応性と特定の特性にも違いがあります。たとえば、銀は銅よりも反応性が低く、より容易に変色します。
*遷移金属（銅や銀など）は、結合に関与するD軌道の電子の能力により、より複雑な化学的性質を持つことができます。
全体として、周期表での位置を理解することは、一般的な特性と化学的挙動を予測するための強力な基盤を提供します。
