* 酸素の出発点： 酸素には8つの電子があり、構成2-6（最初のシェルに2つ、2番目に6つのシェルに6つの電子があります）。ネオン（2-8）のように安定するには、さらに2つの電子が必要です。
* イオン結合： 酸素は、2つの電子を獲得することによりこれを達成します。 これは通常、酸素が金属と相互作用するときに起こります。 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。電子を獲得した酸素は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 例：酸化マグネシウム（MGO）の形成
*マグネシウム（Mg）には2つの価電子（2-2）があります。
*マグネシウムはこれらの2つの電子を失い、mg²⁺（2-0）になります
*酸素はこれら2つの電子を獲得してO²⁻（2-8）になります
*反対の電荷が引き付けられ、イオン化合物MGOが形成されます。
* 結果： 現在は酸化物イオン（O²⁻）である酸素原子は、ネオン（2-8）と同じ電子構成を持っています。これにより、非常に安定しています。
キーポイント：
*イオン結合には、電子の伝達が含まれます。
*電子を獲得する原子は陰イオンになります。
*原子を失った電子は陽イオンになります。
*得られた化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって結合されます。
