* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 電子構成： これは、原子のエネルギーレベルとサブシェルにおける電子の配置を説明しています。
価電子電子を見つけてシンボルを識別する方法は次のとおりです。
1。電子構成を決定します： 周期表には、または周期的な傾向を使用して、要素の電子構成を見つけることができます。たとえば、酸素（O）の電子構成は1s²2S²2pp⁴です。
2。最も外側のシェルを識別します： 最も外側のシェルは、最高の主要な量子数（n）を持つシェルです。酸素の場合、最も外側のシェルはn =2です。
3。最も外側のシェルの電子を数えます： これらは価電子です。酸素には6つの価電子があります（2Sサブシェルから2つ、2pサブシェルから4つ）。
さて、いくつかの例を考えてみましょう：
* グループ1（アルカリ金属）： li、na、k、rb、cs、fr。これらの要素はすべて、最も外側のシェル（S¹）に1つの原子価電子を持っています。
* グループ2（アルカリアース金属）： be、mg、ca、sr、ba、ra。これらの要素には、2つの原子価電子（S²）があります。
* グループ17（ハロゲン）： f、cl、br、i、at。これらの要素には7つの価電子（s²p⁵）があります。
* グループ18（Nobleガス）： 彼、ne、ar、kr、xe、rn。これらの要素には、完全な外側のシェルがあり、非常に安定していると考えられています。
したがって、同じ価電子電子を持つシンボルのセットを見つけるには、周期表の同じグループ（垂直列）に属する要素を探す必要があります。
たとえば、
* li、na、k すべてに1つの価電子があります。
* be、mg、ca すべてに2つの価電子があります。
興味のあるシンボルのセットを提供してください。
