pHと強酸を理解する
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。 7のpHはニュートラルです。 pH値が低いことは酸性度を示し、pH値が高いことはアルカリ度を示します。
* 強酸： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、そのすべての水素イオン（H+）を溶液に放出します。 HCl（塩酸）は強酸です。
計算
1。イオン化： 10 M HClは完全にイオン化して10 M H+イオンを生成します。
2。 pH式： ph =-log [h+]、ここで、[h+]は水素イオンの濃度です。
3。計算： ph =-log（10）=-1
重要な注意： -1のpHは非常に酸性です。 このような濃縮溶液は、非常に腐食性があり、処理するのが危険です。
リアリティチェック
計算では-1のpHが示唆されていますが、実際には、このような高濃度でのH+イオンの活性は、インテロイオン相互作用によって大きく影響を受けます。 実際のpHは-1よりわずかに高いかもしれませんが、それでも信じられないほど酸性です。
