原子の組成
原子は、その要素の化学的性質を保持する要素の最小単位です。 3つの主要な亜原子粒子で構成されています。
1。陽子： 核にある正に帯電した粒子 原子の。プロトンの数は要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
2。中性子： 中性粒子も核に見られます 。中性子は、陽子とともに原子の原子質量に寄与します。中性子の数は元素内で異なる場合があり、同位体につながります。
3。電子： 電子シェルで核を周回する負に帯電した粒子 。これらのシェルは特定のエネルギーレベルで配置されており、核に近いエネルギーレベルが低いエネルギーが低くなっています。
亜原子粒子の配置：
* 核： 陽子と中性子で構成される原子の中心。核は非常に密度が高く、陽子のために積極的に帯電しています。
* 電子シェル： 核を囲むのは、電子シェルと呼ばれる一連の同心円状のシェルです。各シェルは、特定の数の電子を保持できます。
*最初のシェル（n =1）は最大2つの電子を保持できます。
* 2番目のシェル（n =2）は最大8つの電子を保持できます。
* 3番目のシェル（n =3）は、最大18電子などを保持できます。
注：
*電子は、軌道で記述されたシェル内の特定のエネルギーレベルを占めます。
*これらの軌道内の電子の配置は、原子の化学的挙動に影響します。
*原子の全体的な電荷は、陽子の数（正電荷）が電子の数（負電荷）に等しいため、中性です。
理解のための類推：
ミニチュアソーラーシステムを想像してください。太陽は、その陽子と中性子を備えた核を表します。太陽を周回する惑星は、貝殻の電子を表します。
追加ポイント：
*原子は非常に小さく、人間の髪の幅の約100,000倍です。
*原子の体積の大部分は空の空間であり、電子は核から遠く離れて周回しています。
*電子の配置と相互作用は、原子が他の原子と結合して分子を形成する方法を決定します。
これは単純化された説明ですが、原子内の亜原子粒子の組成と配置の基本的な理解を提供します。
