硫酸による水性ナオフの中和：
水酸化ナトリウム（NaOH）と硫酸（H₂SO₄）の間の反応は、古典的な酸塩基中和反応です。
これが起こることです：
1。反応物： 水酸化ナトリウム（NaOH）は強い塩基であり、硫酸（H₂SO₄）は強酸です。
2。反応： 硫酸からの水素イオン（H⁺）は、水酸化ナトリウムから水酸化ナトリウム（H₂O）から水酸化物イオン（OH⁻）と反応します。
3。製品： 残りのイオンであるナトリウム（Na⁺）および硫酸ナトリウム（So₄²⁻）は、可溶性塩である硫酸ナトリウム（na₂So₄）を形成します。
化学式：
2 naoh（aq） +h₂so₄（aq）→na₂so₄（aq） + 2h₂o（l）
説明：
* 2 naoh： 硫酸はジプロ酸であるため、1モルの硫酸を中和するには、2つのモルの水酸化ナトリウムが必要です（2つの水素イオンを寄付します）。
* h₂so₄： 1モルの硫酸。
* na₂so₄： 1モルの硫酸ナトリウムが形成されます。
* 2H₂O： 2つのモールの水が形成されます。
観測：
*反応は発熱性であり、熱が放出され、溶液が暖かくなります。
*溶液が最初に色付けされている場合（たとえば、インジケーターから）、pHがニュートラルに近づくと色が変わる可能性があります。
重要な注意：
この中和反応は慎重に実行する必要があります。強酸と塩基を混合すると、多くの熱が発生する可能性があり、それが飛び散ったり沸騰したりする可能性があります。常に酸をベースにゆっくりと攪拌しながら、反応速度を制御します。
