酸性溶液：
* 高濃度の水素イオン（H+）
* 水酸化物イオンの低濃度（OH-）
* pH値7未満の値
* 味の味
* 金属と反応して水素ガスを生成できます
* リトマスペーパーレッドを回します
例： レモン汁、酢、胃酸
基本的なソリューション（アルカリ溶液とも呼ばれます）：
* 高濃度の水酸化物イオン（OH-）
* 水素イオンの低濃度（H+）
* 7 を超えるpH値
* 苦い味
* タッチに滑りやすいと感じます
* リトマスペーパーブルーをターン
例： 石鹸、漂白剤、アンモニア
ニュートラルソリューション：
* 水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の等しい濃度
* pH値7
* 酸性も基本も
例： 純水
重要な概念：pHスケール
pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定する対数スケールです。 0から14の範囲で、
* 0-6： 酸性度の向上（H+濃度が高い）
* 7： ニュートラル（等しいH+およびOH濃度）
* 8-14： 塩基性の増加（より高い濃度）
要約： 酸性溶液と塩基性溶液の主な違いは、水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の相対濃度です。酸はH+濃度が高く、塩基のOH濃度が高くなります。
