1。バランスの取れた化学式を書きます
亜鉛（Zn）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
2。 Znのグラムをモルに変換します
* Zn：65.38 g/molのモル質量を見つけます
* Znの質量をそのモル質量で除算：13.05 g / 65.38 g / mol =0.2 mol Zn
3。モル比を使用して、h₂のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式から、1モルのZnが1モルのH₂を生成することがわかります。
*したがって、0.2モルのZnが0.2モルのH₂を生成します。
4。 H₂のモルを分子に変換します
* Avogadroの数は、1モルに6.022 x10²³分子があることを示しています。
*H₂のモルにAvogadroの数を掛けます：0.2 molH₂ * 6.022 x10²³分子/mol =1.2044x10²³H₂分子
回答： 13.05 gのZnは、水素の約 1.2044 x10²³分子を生成します 。
