* 原子が電子を共有すると共有結合が形成されます。 安定した結合を作成するために、原子は通常、電子の完全な外殻を達成することを目指しています。これは通常8電子です（オクテットルール）。
* 各共有電子は結合に寄与します。 したがって、単一の共有結合を形成するには、少なくとも2つの電子が必要です。
* 6電子は、2つの原子の外側の殻を満たすのに十分ではありません。 6つの電子すべてを等しく共有する場合でも、原子ごとに3つの電子しか持っていないため、安定性を達成するには十分ではありません。
例：
最も単純な分子であるH 2 を考えてみましょう 。 各水素原子には1つの電子があります。これらの電子を共有すると、単一の共有結合を形成し、共有結合に2つの電子を持つ安定した分子をもたらします。
結論：
安定した共有結合を形成するには、少なくとも2つの電子、そして理想的には、関与する各原子に完全な外側シェルを実現するのに十分な電子が必要です。
