1。 STPを理解する
STPは標準温度と圧力を表します。次のように定義されています。
* 温度： 0°C（273.15 K）
* 圧力： 1 ATM（101.325 kPa）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。 n₂のモルを計算します
*n₂のモル質量は28.01 g/molです。
* moles（n）=質量 /モル質量=1.0 g / 28.01 g / mol =0.0357 mol
4。ボリューム（v）を解きます
*理想的なガス法を並べ替えてv：v =nrt / pを解決する
*値を置き換えます：v =（0.0357 mol）（0.0821 L・mol・k）（273.15 k） /（1 ATM）
*計算：v≈ 0.80 l
したがって、1.0 gのN₂ガスはSTPで約0.80リットルを占有します。
