何が酸を弱くするのか？
* 不完全なイオン化： 弱酸は、水に溶解した場合、イオン（H⁺および対応する陰イオン）に完全に解離しません。それらは、結合されていない酸分子とイオンの間に有意な平衡を維持します。
* 低解離定数（ka）： KA値は、イオン化の程度を定量化します。 KA値が低いと、より弱い酸が示されます。つまり、それは容易ではないことを意味します。
リン酸の挙動：
* 段階的イオン化： リン酸は3段階のイオン化プロセスを受け、それぞれが独自のKA値を備えています。
1。h₃po₄（aq）⇌hh⁺（aq） +h₂po₄⁻（aq） （ka₁=7.5x10⁻³）
2。h₂po₄⁻（aq）⇌h⁺（aq） +hpo₄²⁻（aq） （ka₂=6.2x10⁻⁸）
3。hpo₄²⁻（aq）⇌H⁺（aq） +po₄³⁻（aq） （ka₃=4.8 x10⁻¹³）
* Ka値の減少： KA値は各イオン化ステップとともに徐々に減少し、その後の各イオン化があまり好ましくないことを示しています。
なぜそれが弱いと見なされているのか：
* 低イオン化： 最初のイオン化ステップは他の弱酸と比較して比較的高いKa値を持っていますが、塩酸（HCl）のような強酸よりもはるかに低いです。
* 平衡： リン酸分子の大部分は溶液中に抑制されていないままであり、その結果、比較的低い濃度のh⁺イオンが生じます。これは、弱酸の決定的な特徴です。
要約：
リン酸は複数のプロトンを供与することができますが、その低イオン化定数と溶液中のかなりの量の非組織分子の存在は、それを弱酸として分類します。
