* 吸熱プロセス： 氷を溶かすとき（固体から液体）、 を追加する必要があります 水分子を硬い構造に保持している結合を壊すために加熱します。これは、エネルギーがシステムに吸収され、エンタルピーの変化は陽性であることを意味します 。
* 発熱プロセス： 液体水（液体から固体）を凍結すると、水分子は結合を形成し、より秩序化するにつれてエネルギーを放出します。これは、エネルギーがシステムによって放出されることを意味し、エンタルピーの変化は負です 。
したがって、水の融合のエンタルピーは、融解の場合は+6.025 kJ/mol（液体から固体）、凍結の場合は-6.025 kJ/mol（液体から固体）です。
キーポイント：
*エンタルピーの変化は、システム（変化を起こしている物質）の観点から常に定義されます。
*正のエンタルピー変化は、吸熱プロセス（熱吸収）を示します。
*負のエンタルピー変化は、発熱プロセス（放出された熱）を示します。
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