一般規則：
* グループ1（アルカリ金属）およびグループ2（アルカリアースメタル）水酸化物： これらの金属のすべての水酸化物は、水に溶けます。 例は次のとおりです。
* NaOH（水酸化ナトリウム）
* KOH（水酸化カリウム）
* Ca（OH）₂（水酸化カルシウム）
* ba（ああ）₂（水酸化バリウム）
* 他の水酸化物： 他のほとんどの金属水酸化物は不溶性です 水中。 例は次のとおりです。
* Fe（OH）₃（鉄（iii）水酸化物）
* Cu（OH）₂（銅（II）水酸化物）
* al（ああ）₃（水酸化アルミニウム）
例外：
* 水酸化アンモニウム（NH₄OH）： 技術的には弱い塩基ですが、水酸化アンモニウムは水に溶けます。
* いくつかの重金属水酸化物： SR（OH）₂（水酸化ストロンチウム）やTLOH（タリウム（I）水酸化物）などのいくつかの重金属水酸化物は、水への溶解度を示しています。
キーポイント：
* 溶解度は基本強度とともに増加します： 一般的に、より強い塩基はより溶けやすい傾向があります。
* 温度： 溶解度は、温度が高くなるとしばしば増加します。
なぜグループ1と2の水酸化物が可溶性ですか？
正に帯電した金属イオンと負に帯電した水酸化物イオンの間の強い静電引力は、固体水酸化物の強い格子構造につながります。ただし、アルカリとアルカリのアースメタルイオンは大きく、電荷密度が低く、格子構造が弱くなっています。これらの水酸化物が水に入れられると、水分子は格子力を克服し、イオンを引き離し、溶解につながる可能性があります。
詳細が必要な場合は、特定のベースについて具体的な質問がある場合はお知らせください。
