* スズには複数の酸化状態があります： スズは、さまざまな酸化状態、最も一般的に+2および+4に存在する可能性があります。
* 例：
* sncl₂： スズ（II）塩化物では、SNの酸化状態は+2です。
* sno₂： スズ（IV）酸化物では、Snの酸化状態は+4です。
化合物内のSNの酸化数を決定するには、化合物内の他の元素の酸化数を考慮し、次のルールを使用する必要があります。
1。中性化合物の酸化数の合計はゼロです。
2。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
3。その元素状態の元素の酸化数はゼロです。
例：
SNCLでのSNの酸化数を見つけるために、私たちは知っています：
* CLの酸化数は通常-1です。
*化合物は中性であるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
xをsnの酸化数とします。 したがって：
x + 2（-1）=0
x -2 =0
x =+2
したがって、sncl₂のsnの酸化数は+2です。
