* 反応性シリーズ： 金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいて反応性シリーズに配置されます。 シリーズで高く金属がより反応的です。 銅は銀よりも反応性シリーズで高くなっています。
* 酸化還元反応： 変位反応は、酸化還元反応の一種です（還元酸化）。
* 酸化： 銅は電子を失い（酸化）、銅（II）イオン（cu²⁺）を形成します。
* 削減： 銀イオン（ag⁺）は電子（還元）を獲得し、銀メタル（Ag）を形成します。
* 駆動力： 反応は、銅が銀よりも電子を失う傾向が強いという事実によって駆動されます。銅は、「」を望んでおり、銀よりもイオンの形になりたいと考えています。
ここに反応の化学式：
cu（s） +2agno₃（aq）→cu（no₃）₂（aq） + 2ag（s）
簡単に言えば：
*銅原子（Cu）は、溶液中の硝酸銀（agno₃）と反応します。
*銅原子は電子を失い、銅イオン（cu²⁺）になり、溶液に溶解します。
*銀イオン（Ag⁺）は電子を獲得し、銀原子（Ag）になり、固体銀として溶液から沈殿します。
これが視覚的に起こっているのを見ることができます：
*銅金属を銀硝酸塩溶液に入れた場合、次のことを観察します。
*銅の金属が溶解し始めます。
*銀色のコーティング（銀メタル）が銅の表面に形成されます。
*溶液は青くなり、銅（II）の形成を示します。
