これが故障です：
* 共有結合： 原子間の電子ペアの共有によって形成される結合。
* 共有結合結合： 共有ペアの両方の電子を1つの原子が寄与する特別なタイプの共有結合。
例： アンモニア（NH3）と水素イオン（H+）の結合がアンモニウムイオン（NH4+）を形成します。
* アンモニアの窒素（N）には電子の孤独なペアがあります。
* 水素イオン（H+）には空の軌道があります。
* 窒素はその孤立ペアを水素イオンに寄付し、座標共有結合を形成します。
座標共有結合の重要な特性：
* 1つの原子は電子ドナーとして機能します （共有ペアを提供）。
*他の原子は、電子受容体として機能します （共有ペアを受信）。
*結合は、ドナーからアクセプター原子を指す矢印で表されます。
注： 一度形成されると、座標共有結合は、その強度と特性の点で通常の共有結合と区別できません。
