zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
説明：
* zn（s）： 固体状態の亜鉛金属。
* h₂so₄（aq）： 水性溶液中の硫酸希釈。
* Znso₄（aq）： 水溶液中の可溶性塩として形成された硫酸亜鉛。
* h₂（g）： 副産物として放出される水素ガス。
何が起こるか：
1。亜鉛金属は、硫酸から水素イオン（H⁺）と反応します。
2。亜鉛は2つの電子（酸化されます）を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成します。
3。水素イオンは電子を獲得し（還元します）、水素ガス（H₂）を形成します。
4。亜鉛イオンは、酸から硫酸塩（So₄²⁻）と結合して硫酸亜鉛を形成し、溶液に溶解したままです。
観測：
*溶液から放出される水素ガスの泡が観察されます。
*発熱反応のため、溶液はわずかに熱くなります。
*十分な亜鉛を使用すると、硫酸亜鉛が沈殿し始めると溶液が曇りになります。
この反応は、酸と酸と水素ガスを生成するために酸と反応する金属の典型的な例です。また、水素ガスの工業生産における重要な反応でもあります。
