1。関連する要素を特定します：
* 金属と非金属： 金属と非金属の間に形成される化合物には、通常、イオン結合があります 。
*例：NaCl（塩化ナトリウム） - ナトリウム（NA）は金属、塩素（Cl）は非金属です。
* 非金属と非金属： 2つの非金属の間に形成された化合物には、通常、共有結合があります 。
*例：CO2（二酸化炭素） - 炭素（C）と酸素（O）は両方とも非金属です。
2。 電気陰性度を考慮してください：
* 電気陰性度： これは、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* 大きな違い： 通常、電気陰性度の大きな違い（通常1.7より大きい）は、通常、イオン結合を示します。
* 小さな違い： 電気陰性度のわずかな違いは、通常、共有結合を示します。
3。陽イオンとアニオンを探してください：
* イオン化合物： これらの化合物は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。
*例：NaClでは、ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 共有化合物： これらの化合物は、電子を共有する原子で構成されています。それらは異なるイオンを形成しません。
4。 追加の手がかり：
* 物理的特性： イオン化合物は次の傾向があります。
*室温で固体
*高融点と沸点
*水に溶けたり溶けたときの電気の良い導体
* 共有化合物：
*室温で固体、液体、またはガスにすることができます
*イオン化合物と比較して、融点と沸点が低い
*多くの場合、電気の導体が貧弱です
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： 大きな電気陰性度の違いを持つ金属（NA）と非金属（CL）の間に形成されるイオン結合。
* H2O（水）： 2つの非金属（HとO）の間に形成された共有結合は、小さな電気陰性度の違いがあります。
* co2（二酸化炭素）： 2つの非金属（CとO）の間に形成される共有結合。
覚えておいてください： これらは一般的なガイドラインです。イオン様特性を示す極性共有結合を持ついくつかの化合物など、例外があります。
