溶液のエンタルピーに影響を与える要因：
1。格子エネルギー： これは、固体結晶格子のイオン結合を分解するために必要なエネルギーです。イオン間の静電引力を克服するためにエネルギーが必要であるため、それは常に正の値です。
2。水和エンタルピー： これは、イオンが水分子に囲まれ、水分補給シェルを形成するときに放出されるエネルギーです。イオンと水分子の間に新しい結合が形成されるとエネルギーが放出されるため、通常は負の値です。
温度変化：
* 吸熱溶解： 格子エネルギーが水和エンタルピーよりも大きい場合（全体的なエンタルピー変化が正）、溶液は周囲から熱を吸収し、温度が低下します。
* 発熱溶解： 水和エンタルピーが格子エネルギー（負の全体的なエンタルピー変化）よりも大きい場合、溶液は周囲に熱を放出し、温度が上昇します。
例：
* 吸熱： 水中に硝酸アンモニウム（nh₄no₃）を溶解すると熱が吸収され、冷却効果が発生します。
* 発熱： 水中に水酸化ナトリウム（NAOH）を溶解すると熱が放出され、温暖化効果が発生します。
その他の要因：
* イオン強度： より高いイオン強度（溶液中のイオンの多く）は、水和エンタルピー、したがって溶液の全体的なエンタルピーに影響を与える可能性があります。
* 溶媒和： 水以外の他の溶媒は、異なるエンタルピー変化を伴うイオン化合物を溶解することもできます。
要約： イオン化合物の溶解中の温度変化は、格子エネルギーと水和エンタルピーの相対的な大きさに依存します。イオン結合を破るには、水分子と新しい結合を形成するよりも多くのエネルギーが必要な場合、プロセスは吸熱です。水分子と新しい結合を形成すると、イオン結合を破るよりも多くのエネルギーが放出される場合、プロセスは発熱性です。
