* 原子間の電子の共有によって形成されます。 この共有は、原子の間に強い魅力を生み出し、分子でそれらをまとめます。
* 彼らは通常、イオン化合物よりも融点と沸点が低い。 これは、原子間の結合がイオン化合物にイオンを一緒に保持している静電力よりも弱いためです。
* 彼らは一般に電気の導体が貧弱です。 これは、共有化合物に電流を運ぶことができる自由移動電子がないためです。
* 室温で固体、液体、またはガスにすることができます。 物質の状態は、分子間の分子間力の強度に依存します。
* 彼らはしばしばイオン化合物よりも水への溶解度が低い。 共有化合物は極性ではないため、水に溶けないことがよくあり、水は極性溶媒です。
もっと詳細な説明：
* 電子の共有： 共有結合では、原子が電子を共有して、より安定した電子構成を実現します。この共有は分子の形成をもたらします。
* 融点と沸点： 共有化合物は一般に、分子を保持している結合がイオンを保持する静電力よりも弱いため、イオン化合物よりも溶融点と沸点が低くなります。ただし、例外があります。 たとえば、共有ネットワークソリッドであるダイヤモンドは、非常に高い融点を持っています。
* 電気伝導率： 共有化合物は一般に、電子が分子内にしっかりと保持されているため、電気の導体が貧弱です。 ただし、グラファイトなど、その構造内に自由移動する電子があるグラファイトなど、いくつかの例外があります。
* 溶解度： 共有化合物は、水に可溶性または不溶性になる可能性があります。一般に、極性共有化合物は水のような極性溶媒に溶解しますが、非極性共有化合物は油のような非極性溶媒に溶解します。
