これが故障です：
* 結合中の電子： 共有結合の原子間で電子が共有されます。これらの電子は互いに反発します。
* 反発の最小化： 原子は、これらの結合電子間の反発を最小限に抑える方法で自分自身を配置します。これは最も安定した配置であり、特定の分子形状につながります。
* 孤立ペア： 原子には多くの場合、電子の孤立ペア（結合に関与しない電子）があります。これらの孤立したペアも結合ペアを撃退し、分子形状に影響を与えます。
例：
* 水（h₂o）： 2つの水素原子は互いに真向かいにありません。代わりに、彼らは斜めに曲がっています。これは、酸素原子の2つの唯一のペアが結合ペアを撃退し、水素原子をより近づけるためです。
* メタン（Ch₄）： メタン中の4つの水素原子は、炭素原子の周りに四面体形状に配置されています。これにより、4つの結合ペア間の反発が最小限に抑えられます。
重要な原則：
* 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論： この理論は、中心原子の原子価シェルの電子ペア間の反発に基づいて、分子のジオメトリを予測します。
* ハイブリダイゼーション： 場合によっては、原子軌道が結合してハイブリッド軌道を形成します。これは、異なる形状を持ち、分子形状に影響を与える可能性があります。
要約： 分子の形状は、原子間で作用する力の直接的な結果であり、反発を最小限に抑えて安定性を達成するために、電子が可能な限り離れていることを保証します。
