1。電子の伝達：
* 金属 電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
2。静電引力：
*反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに強く引き付けられます。この魅力は、イオン結合を構成するものです。
3。中性化合物の形成：
*陽イオンの総正電荷は、陰イオンの総負電荷のバランスをとっており、その結果、中性化合物が生じます。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とします。
* 結晶構造： イオンは、クリスタル格子と呼ばれる通常の繰り返しパターンに自分自身を配置します。
* 溶解したときに電気を伝達するか、溶けます： 自由移動イオンは電流を運ぶことができます。
* 脆性： 剛性構造により、粉砕する傾向があります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）、一般的なテーブル塩の形成を考えてみましょう。
* ナトリウム（Na） 1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になります。
* 塩素（cl） 1つの電子を獲得し、塩化物イオン（Cl⁻）になります。
*na⁺イオンとcl⁻イオンは互いを強く引き付け、中性化合物NaClを形成します。
概要：
イオン結合には、原子間の電子の伝達が含まれ、互いを強く引き付ける反対に帯電したイオンの形成につながり、特徴的な特性を持つ中性化合物をもたらします。
