1。理想的なガス法を理解する
理想的なガス法は次のように表されています。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。ユニットを変換
* ボリューム： mlをリットルに変換します：100 ml =0.1 l
* 標準温度と圧力（STP）を想定： STPでは、圧力は1気圧で、温度は273.15 Kです。
3。モール（n）を計算します
* n：n =pv / rtを解決するために理想的なガス法を並べ替える
*値をプラグイン：n =（1 ATM * 0.1 L） /（0.0821 L・atm / mol・k * 273.15 k）
*計算：n≈0.00446mol
4。質量を計算
* coのモル質量： 一酸化炭素（CO）のモル質量は28.01 g/mol（炭素の場合は12.01 g/mol +酸素の場合は16.00 g/mol）です。
* 質量=モル *モル質量： 質量≈0.00446mol * 28.01 g/mol
* 計算： 質量≈0.125g
したがって、COガスの質量は約0.125 gです。
