* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の完全な伝達を伴い、反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合がイオン性になる可能性が高くなります。
すべての結合には、ある程度のイオン特性があります。 同じ元素の原子間の結合（塩素ガスのCl-Cl-CL）でさえ、電気陰性度にはわずかな違いがあり、結合をわずかに極性にします。
例：
* h-cl （塩化水素）：塩素は水素よりも電気陰性であるため、結合は極性共有結合であり、塩素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を有します。
* na-cl （塩化ナトリウム）：ナトリウムは塩素よりもはるかに電気陰性ではなく、電子の完全な移動をもたらし、イオン結合を形成します。
結論：
「純粋に共有結合」結合について理論的概念として話すことができますが、実際には、すべての結合は純粋に共有結合と純粋にイオンの間のスペクトルのどこかに落ちます。 2つの原子の電気陰性度値が近いほど、結合がより共有結合が発生します。
