酸化数を割り当てるためのルール：
1。元素状態の要素には0の酸化数があります。 （たとえば、n₂の酸化数は0です）
2。単酸化イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 （たとえば、Na +の酸化数は+1です）
3。中性化合物の酸化数の合計は0です。
4。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
5。グループ1要素の酸化数は+1、グループ2要素の酸化数は+2です。
6。酸素の酸化数は-2 です 、過酸化物（例えば、h₂o₂）を除いて、それは-1であり、フッ素を伴う化合物が陽性である可能性があります。
7。水素の酸化数は+1 です 、金属水素化物（NAHなど）を除き、-1。
8。フッ素の酸化数は常に-1。
例：
* nh₃（アンモニア）、 水素の酸化数は+1です（規則7）。 3つの水素原子があるため、総正電荷は+3です。これとのバランスをとるには、窒素の酸化数は-3です。
* no₂（二酸化窒素）、 酸素の酸化数は-2です（規則6）。 2つの酸素原子では、合計負電荷は-4です。したがって、窒素には、これのバランスをとるために+4の酸化数が必要です。
* hno₃（硝酸）、 酸素の酸化数は-2（規則6）であり、水素の酸化数は+1（規則7）です。酸素（-6）および水素（+1）からの総電荷は-5です。したがって、窒素には分子ゼロの全体的な電荷を行うために酸化数+5が必要です。
窒素の一般的な酸化数：
* -3： アンモニア（nh₃）では、アンモニウムイオン（nh₄⁺）
* -2： ヒドラジン（n₂h₄）
* -1： ヒドロキシルアミン（nh₂oh）
* +1： 亜酸化窒素（n₂o）
* +2： 一酸化窒素（ノー）
* +3： 亜硝酸（hno₂）
* +4： 二酸化窒素（いいえ）
* +5： 硝酸（hno₃）、硝酸イオン（no₃⁻）
重要な注意： 酸化数は、簿記と化学方程式のバランスをとるために使用される理論的概念です。それは必ずしも分子内の原子の実際の電荷を反映しているわけではありません。
