* 中央原子： 窒素（n）
* 周囲の原子： 3つの水素原子（H）
* 結合： 窒素は、3つの水素原子と3つの単一共有結合を形成します。
* 孤立ペア： 窒素には、1つの孤立した電子もあります。
形状：
窒素原子の周りの4つの電子ペア（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）は、四面体の幾何学に自分自身を配置します。ただし、孤立したペアは、結合ペアよりも強い反発力を発揮し、水素原子を近づけて押し込みます。これにより、三角錐体が生じます 形状。3つの水素原子がピラミッドと窒素原子の基部を形成し、頂点に座っています。
重要な機能：
* H-N-H結合間の結合角度は、孤立したペアの反発のために109.5°よりわずかに少ない。
*窒素原子は水素原子よりも電気陰性であるため、分子は極性であり、窒素の部分的な負電荷と水素原子の部分的な陽性電荷をもたらします。
表現：
* ルイス構造： これは、結合ペアと孤独なペアを示しています。
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：n：
|
h
/ \
h h
* 3Dボールアンドスティックモデル： これにより、分子のより現実的な3D表現が得られます。
[アンモニアの3Dボールアンドスティックモデルの画像]
* 空間充填モデル： これは、原子の相対サイズを示しています。
[アンモニアの空間充填モデルの画像]
アンモニアの三角錐体構造は、その特性と反応性にとって重要であり、さまざまな用途で重要な化合物になります。
