1。 バッファ：
* 彼らが何であるか： バッファーは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）を含む溶液です。少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。
* どのように機能するか： バッファーは、化学反応を介して加えられた酸または塩基を中和することにより機能し、pHを比較的一定に保ちます。
* 例：
* リン酸緩衝液： 一般的に生物学的実験とソリューションで使用されます。
* Trisバッファー： 生化学、分子生物学、細胞培養で使用されます。
* 重炭酸塩緩衝液： 血液のpHを維持する上で重要な役割を果たします。
2。 強酸または塩基：
* 彼らが何であるか： 強酸（HCLなど）および強い塩基（NAOHのような）を使用して調整 溶液のpHは、安定させません。それらは溶液とすぐに反応し、pHに大きな変化をもたらします。
* どのように機能するか： 彼らはH+イオンを直接寄付または受け入れ、pHを大幅に変更します。
* 使用： 溶液のpHを望ましいレベルにするために使用されますが、長期的な安定化には使用しません。
3。 特定の添加物：
* 彼らが何であるか： 液体の性質と目的のpHに応じて、特定の添加剤が使用される場合があります。これらは、塩、有機分子、または他の化合物である可能性があります。
* 例：
* 炭酸カルシウム（CACO3） 酸性水のpHを増やすために使用できます。
* クエン酸 基本ソリューションのpHを下げるために使用できます。
考慮すべき重要な要因：
* 望ましいpH範囲： 溶液の目的のpH範囲は、適切なバッファーまたは添加物を決定します。
* 液体の性質： 液体の化学組成は、安定剤の選択に影響を与えます。
* 特定のアプリケーション： 溶液の意図された使用（たとえば、生物学的実験、産業プロセス）は、pH安定剤の選択に影響します。
要約： バッファーは、液体のpHを安定させるために使用される最も一般的なソリューションです。ただし、特定の状況に応じて、他の添加物を使用できます。
