電子構成の理解
* 電子シェル： 原子の電子は、シェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルを占めます。これらのシェルには、主要な量子数（n）が標識され、n =1、2、3などが増加するエネルギーレベルを表します。
* サブシェル： 各シェルは、s、p、d、およびfとして指定されたサブシェルにさらに分割されます。
* 軌道： 各サブシェルには1つ以上の軌道が含まれており、それぞれ最大2つの電子を保持できます。
硫黄の電子構成
硫黄の原子数は16です。つまり、16個の電子があります。 その電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2P⁶3S²3P⁴
n =3シェルの分析
* n =3シェルには、3Sおよび3Pのサブシェルが含まれています。
* 3Sサブシェルには1つの軌道があり、2つの電子を保持します。
* 3Pサブシェルには3つの軌道があり、それぞれ2つの電子を保持し、合計6つの電子があります。
容量を見つける
* n =3シェルは、最大2 + 6 =8電子を保持できます。
*硫黄にはn =3シェルに6つの電子があります（3秒で2、3pで4つ）。
答え
したがって、硫黄は 2 に対応できます n =3シェルの追加の電子。
