主にイオン化合物のいくつかの重要な特性を次に示します。
* 金属と非金属から形成： 通常、金属は電子（陽イオンを形成する）を失い、非金属は電子（陰イオンを形成）します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けます。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、克服するために多くのエネルギーを必要とします。
* 室温での固体： 強いイオン結合は、イオンを硬い結晶構造に保持します。
* 水または溶融に溶解した場合の導電性： 溶解または溶融すると、イオンは自由に移動でき、電気の伝導が可能になります。
* 脆性： イオン化合物の剛性構造は、イオンがその位置から変位するため、ストレスにさらされると簡単に壊れる可能性があります。
主にイオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して陰イオン（Cl-）になります。
* 酸化マグネシウム（MGO） ：マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、陽イオン（mg2+）になり、酸素（O）は2つの電子を獲得して陰イオン（O2-）になります。
* 臭化カリウム（KBR） ：カリウム（K）は電子を失い、カチオン（K+）になり、臭素（BR）は電子を獲得して陰イオン（BR-）になります。
重要な注意： ほとんどのイオン化合物は主にイオン結合によって結合されていますが、イオン間の電子ペアの共有により、共有特性を示すものもあります。 イオン性と共有特性の程度は、結合に関与する要素間の電気陰性度の違いに依存します。
