イオン結合の特性：
イオン結合は、金属の間に形成されます および非金属 電子の移動 のため ある原子から別の原子へ。これらの結合は、イオン化合物の形成につながります 、塩としても知られています。ここにいくつかの重要な特性があります：
1。静電引力： イオン化合物を一緒に保持する主力は、強い静電引力です 反対に帯電したイオン間。この魅力は、共有化合物に存在する弱い分子間力よりもはるかに強いです。
2。形成：
- 金属は電子を失う傾向があります 正に帯電した陽イオンになります 。
- 非金属は電子を獲得する傾向があります 否定的に帯電した陰イオンになります 。
- 電子の伝達により、安定したオクテット構成が生じます 両方のイオン用。
3。クリスタル格子構造：
- イオン化合物は、A 剛性、3次元結晶格子を形成します 構造。
- この構造は、反対に帯電したイオン間の静電引力を最大化し、同様の電荷間の反発を最小限に抑えます。
4。高い融点と沸点：
- イオン間の強い静電力は、克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります イオン化合物の場合。
5。極性溶媒への溶解度：
- イオン化合物は、一般に極性溶媒に可溶です 帯電イオンと極性溶媒分子との相互作用のため、水のように。
6。溶融状態または溶液で電気を実施します：
- 固体イオン化合物は電気の導体が不十分ですが、良好な導体になります 極性溶媒に溶けたり溶解した場合。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
7。硬くて脆い：
- イオン化合物は一般に硬く脆いです 硬いクリスタル格子構造のため。
8。方向性のない文字：
- イオン結合の静電力は非方向性です 、つまり、彼らはあらゆる方向に行動することを意味します。
9。形成の高いエンタルピー：
- イオン結合の形成はかなりの量のエネルギーを放出し、形成のエンタルピーが高い イオン化合物の値。
10。例：
- 塩化ナトリウム（NaCl）
- 臭化カリウム（KBR）
- 酸化マグネシウム（MGO）
- 炭酸カルシウム（Caco₃）
すべてのイオン化合物がこれらの特性のすべてを同じ程度に示すわけではないことに注意することが重要です。ただし、これらの特性は一般にイオン化合物で観察され、共有化合物と区別するために使用できます。
