1。ルイス構造：
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。
* 水素（H）： それぞれに1つの価電子があります。
* 塩素（cl）： それぞれに7つの価電子があります。
ルイス構造は、2つの水素原子と2つの塩素原子に結合した中心原子として炭素を示しています。
h
|
c
/ \
Cl Cl
2。電子ジオメトリ：
*炭素には4つの電子ドメインがあります（水素への2つの単一結合と塩素への2つの単一結合）。
* 4つの電子ドメインが四面体につながります 電子ジオメトリ。
3。分子形状：
* 2つの塩素原子は水素原子よりも大きく、わずかな反発を引き起こします。
*この反発は、完全な四面体の形状をわずかに歪め、曲げまたは角度を与えます 分子形状。
4。結合角：
*完全な四面体の形状では、結合角は109.5°です。
*塩素原子間のわずかな反発のため、Ch₂cl₂の結合角は109.5°よりわずかに *少ない *です。 実際の結合角は 109.3°に近いです 。
概要：
* 分子形状： 曲がったり角張ったりします
* 結合角： 約109.3°
