その理由は次のとおりです。
* 酸の強度： 酸性度は、酸を供与する酸性酸化陽子（H+イオン）によって決定されます。硫酸は両方のプロトンを容易に寄付し、硝酸はそれのみを寄付するため、より強い酸です。
* 電気陰性度： 硫酸中の硫黄原子は、硝酸中の窒素原子よりも電気陰性です。これは、硫黄が電子をより強く引き付けることを意味し、より偏ったO-H結合と陽子を放出する傾向が大きくなります。
* 共鳴安定化： 硫酸イオン（so₄²⁻）は、硝酸イオン（no₃⁻）よりも共鳴安定化が多い。 この安定化により、硫酸がプロトンを失うことが容易になります。
要約： 硫酸は陽子を供与する傾向が高く、硝酸よりも強い酸になります。
