1。バランスの取れた燃焼反応を書きます：
メタノール（Ch₃OH）の燃焼は、二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成します。
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2ch₃oh（l） + 3o₂（g）→2co₂（g） + 4h₂o（l）
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2。形成の標準エンタルピーを調べます（ΔH f °）：
反応に関与する物質にこれらの値が必要です。 通常、これらは教科書またはオンラインデータベースで見つけることができます。典型的な値を使用した例は次のとおりです。
*Δh f °[ch₃oh（l）] =-238.6 kj/mol
*Δh f °[co₂（g）] =-393.5 kj/mol
*Δh f °[h₂o（l）] =-285.8 kj/mol
*Δh f °[o₂（g）] =0 kj/mol（標準状態の要素にはΔh f °=0）
3。反応のエンタルピー変化を計算します（ΔH rxn °）：
次の式を使用してください。
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ΔH rxn °=σ[ΔH f °（製品）] - σ[ΔH f °（反応物）]
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この場合：
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ΔH rxn °=[2 *ΔH f °（co₂） + 4 *Δh f °（h₂o）] - [2 *Δh f °（ch₃oh） + 3 *Δh f °（o₂）]
ΔH rxn °=[2 *（-393.5 kJ/mol） + 4 *（-285.8 kJ/mol）] - [2 *（-238.6 kJ/mol） + 3 *（0 kJ/mol）]]
ΔH rxn °=-1453.8 kj/mol
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4。メタノールのキログラムあたりのエンタルピー変化をKJに変換：
* メタノールのモル質量（Ch₃OH）： 32.04 g/mol =0.03204 kg/mol
* kj/molをKJ/kgに変換：
*ΔH rxn を分割します °メタノールのモル質量による：
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ΔH rxn °（kj/kg）=-1453.8 kj/mol/0.03204 kg/mol =-45364 kj/kg
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したがって、燃焼中のメタノール1キログラムあたりの熱量は、約-45,364 kJ/kgです。 負の兆候は、反応が発熱性であることを示します（熱を放出）。
重要なメモ：
*使用される形成値の標準エンタルピーは、標準条件（298 Kおよび1 ATM）の場合です。
*この計算は、完全な燃焼を想定しています。 現実には、不完全な燃焼が発生する可能性があり、その結果、一酸化炭素（CO）とすすが生成され、放出される熱に影響します。
