説明：
* hcl（塩酸） 強酸です。つまり、水で完全にイオン化してH+とcl-イオンを形成します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* ch3cooh（酢酸） 弱酸であり、それは水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。
* ch3cooh（aq）⇌h +（aq） + ch3coo-（aq）
イオン化を決定する重要な要因：
* 結合強度： HClのH-CL結合は、CH3COOHのO-H結合よりも弱いです。これにより、HClはプロトン（H+）を供給し、イオン化しやすくなります。
* コンジュゲートベースの安定性： 塩化物イオン（Cl-）は非常に安定した陰イオンであり、アセテートイオン（CH3COO-）は安定性が低くなります。コンジュゲートベースの安定性は、イオン化を支持します。
結論：
結合が強く、共役ベースの安定性があるため、HClはCH3COOHよりも高度にイオン化されています。これは、等しい濃度の溶液では、HClがH+イオンの濃度が高くなり、より強力な酸になることを意味します。
