1。価電子電子を理解する：
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
2。電子構成を決定します：
* 電子構成 エネルギーレベルとサブシェル内の電子の配置について説明します。周期表にある要素の電子構成を見つけることができます。または、Aufbau原理（エネルギーの増加の順に軌道を埋める）を使用して見つけることができます。
3。最も外側のシェルを識別します：
*最も外側のシェルは、主要な量子数が最も高いものです（文字の前の数値）。
4。最も外側のシェルの電子を数えます：
*最も外側のシェルの電子の数は、価電子の数に等しくなります。
例：炭素（c）
1。電子構成： 1S²2S²2p²
2。最も外側のシェル： 2（2S²と2p²の2）
3。価電子： 2（2s²から） + 2（2p²から）=4価電子
メイングループ要素のショートカット：
* グループ番号（遷移金属を除く）： 周期表の要素のグループ番号（アメリカンナンバリングシステム、1〜18を使用）は、原子価電子の数に直接対応しています。
* 例： 酸素（O）はグループ16にあるため、6つの原子価電子があります。
重要な注意：
* 遷移金属： 遷移金属は、そのd軌道のために可変原子価の電子数を持っています。 それらの価電子は、決定するのがより複雑です。
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