* 電気陰性度： 非金属は、金属よりも電気陰性度が高い。これは、彼らが電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子ゲイン： 非金属原子が金属原子と結合すると、非金属の強い魅力は金属から電子を引き離します。非金属は電子を獲得し、負電荷を獲得し、陰イオンになります。
例：
* 塩素（cl）： 非金属の塩素は電子を獲得して塩化物イオンになります（Cl⁻）。
* 酸素（O）： 非金属である酸素は、2つの電子を獲得して酸化物イオンになります（O²⁻）。
* 窒素（n）： 非金属の窒素は、3つの電子を獲得して窒化物イオンになります（n³⁻）。
キーポイント：
* イオン結合： 正に帯電した陽イオン（金属から形成された）と負に帯電した陰イオン（非金属から形成）の間の静電引力は、イオン結合の基礎です。
* オクテットルール： 非金属は、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります（Octet Rule）。
イオン結合や電気陰性度に関連する定期的な傾向について詳しく調べたい場合はお知らせください！
