正常性の理解
* 正常（n） 溶液あたりの溶質のグラム等価物の数を表す濃度の単位です。
* グラム同等 反応で1モルの水素イオン（H+）と反応または交換できる物質の質量です。
硫酸鉄アンモニウム（FAS）の計算計算
1。 FASのモル質量： 硫酸アンモニウムの臼歯腫瘤（（nh₄）₂fe（so₄）₂・6h₂o）は約392.14 g/molです。
2。 FASの等価重量： FAの同等の重量は次のように計算されます。
* fasはfe²⁺であるため、2は価があります。
*同等の重量=モル質量 /値=392.14 g / mol / 2 =196.07 g /等価
3。 fas必要な質量：
* 1 Nソリューションを準備するには、1リットルあたり1グラム同等の溶液が必要です。
*したがって、溶液1リットルあたり196.07 gのFASが必要です。
手順
1。計量： 196.07 gの鉄硫酸アンモニウムを正確に計量します。
2。溶解： 計量されたFAを、清潔で体積フラスコに約800 mLの蒸留水に溶解します。
3。攪拌： FASが完全に溶解するまで溶液を徹底的に攪拌します。
4。希釈： 溶液がフラスコの1リットルマークに達するまで、蒸留水をフラスコに慎重に加えます。
5。混合： フラスコを停止し、激しく振って均一な混合を確保します。
重要な考慮事項：
* 純度： 正確な結果を得るには、高純度グレードの鉄硫酸アンモニウムを使用してください。
* 新たに準備： FASソリューションは時間の経過とともに酸化する傾向があるため、溶液を新たに準備します。
* ストレージ： 酸化と汚染を防ぐために、準備された溶液をしっかりと密閉された容器に保管します。
* 標準化： 既知の標準溶液（過マンガン酸カリウムなど）を使用して、調製したFAS溶液を標準化することを強くお勧めします。これにより、正確な集中が保証されます。
安全上の注意事項：
*洗練されたグローブ、目の保護など、常に適切な安全装置を着用してください。
*皮膚や目の刺激を引き起こす可能性があるため、硫酸第一硫酸アンモニウムを注意して扱います。
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