1。効果的な核電荷：
* リチウム（li）： リチウムには核内に3つのプロトンがあり、その最も外側の電子は2番目のエネルギーレベル（2秒）にあります。 2つの内側の電子（1S）が核の完全な正電荷から最も外側の正電荷からシールドを保護するため、有効な核電荷（最も外側の電子が経験する正味の正電荷）は比較的高くなっています。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには11個の陽子があり、その最も外側の電子は3番目のエネルギーレベル（3秒）です。 追加の内側の電子（2s、2p）はより多くのシールドを提供し、リチウムよりも最も外側の電子が低いことを感じる効果的な核電荷を実現します。
2。距離：
* リチウム： リチウムの2S電子は、ナトリウムの3S電子よりも核に近い。この近接性は、リチウム電子が核に対するより強い静電誘引を経験することを意味します。
* ナトリウム： ナトリウム中の3S電子は核から遠く離れており、より弱い魅力を経験しています。
3。シールド効果：
* リチウム： リチウムには2つの内側の電子のみがあり、核から最も外側の電子の最小限のシールドを提供します。
* ナトリウム： ナトリウムには8つの内側の電子（2sおよび2p）があり、より大きなシールドが発生します。 シールド効果は、核と最も外側の電子の間の引力を減らします。
要約：
*リチウムのより強力な核電荷は、最も外側の電子の核への近接性と組み合わされて、より強い引力につながり、最も外側の電子を除去することをより困難にします。
*ナトリウムの効果的な核電荷が弱く、シールド効果が大きくなると、最も外側の電子を除去しやすくなります。
キーテイクアウト： 周期表の期間にわたって、原子半径が減少し、有効な核電荷が増加し、最も外側の電子がより強力になります。これが、周期表で高いリチウムがナトリウムよりも高いイオン化エネルギーを持っている理由です。
