その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極性共有結合： 有意に異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を共有する場合、電子はより高い電気陰性度で原子の周りでより多くの時間を費やします。これにより、より多くの電気陰性原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。この不均一な充電の分布により、結合は極性になります。
ここに覚えておく簡単な方法があります：
* 綱引きについて考えてみてください： より多くの電気陰性原子は、より強いプレーヤーのようなもので、電子をそれ自体に近づけます。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は、水素よりも電気陰性度が高くなっています。これは、酸素と水素原子の間の極性共有結合につながります。
* フッ化水素（HF）： フッ素は最も電気陰性の要素であり、H-F結合を高度に極性にします。
要約：
関与する2つの原子に異なる電気陰性度値がある場合、共有結合は極性になる可能性があります 。電気陰性度の違いが大きいほど、結合が極性になります。
