1。バランスの取れた化学式を書きます：
co₂（g） +4h₂（g）→ch₄（g） +2h₂o（g）
2。水のモル質量を決定：
H₂O：（2 x 1.01 g/mol） +（1 x 16.00 g/mol）=18.02 g/mol
3。水のほくろを計算します：
h₂oのモル=h₂o /臼歯の質量h₂o
H₂Oのモル=88.1 g / 18.02 g / mol =4.89 mol
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、水素ガスのモルを見つけます：
バランスの取れた方程式から、4モルのH₂が反応して2モルのH₂Oを生成することがわかります。
したがって、モル比は次のとおりです。
5。水素ガスのモルを計算します：
h₂=（h₂oのモル）x（h₂とh₂oのモル比）のモル
h₂=（4.89 molh₂o）x（4 molh₂ / 2 molh₂o）= 9.78 molh₂
したがって、過剰な二酸化炭素と反応するには、88.1グラムの水蒸気を生成するために9.78モルの水素ガスが必要になります。
