zeffを理解する
* 核電荷（z）： 酸素の場合は8である核内の陽子の数。
* シールド： 内側の電子は、完全な核電荷からの原子価電子を「シールド」します。これは、それらが核に引き付けられ、陽子の正電荷を部分的にキャンセルする負電荷の「雲」を作成するためです。
* 効果的な核電荷（zeff）： シールドを考慮した後、価電子電子が経験する正味の正電荷。
酸素のゼフの計算
1。電子構成： 酸素の電子構成は1S²2S²2P⁴です。
2。コア電子： コア電子は、最初のシェル（1s²）の電子です。これらは価電子を保護します。
3。 slaterのルール： シールド定数を推定する一連のルール。これは、シールドの量を表します。
* 酸素に関するスレーターのルール：
*同じシェル内の電子：それぞれ0.35
*シェル内の電子は1つ下：それぞれ0.85
4。シールド定数を計算：
*1S²電子からのシールド：2 * 0.85 =1.70
*2S²および2p⁴電子（同じシェル内）からのシールド：6 * 0.35 =2.10
*合計シールド定数=1.70 + 2.10 =3.80
5。 zeff：を計算します
* zeff =z -s
* zeff =8-3.80 = 4.20
したがって、酸素原子の価電子の有効核電荷（zeff）は約4.20です。
