金属化合物：
* 結合： 金属結合には、すべての金属原子によって共有される非局在電子の「海」が含まれます。これにより、高い電気導電率と熱伝導率を可能にする強力な非方向結合が作成されます。
* 構造： 金属化合物には通常、原子が通常の繰り返しパターンに配置される密集した結晶構造があります。
* プロパティ： 金属化合物は、一般に、電気と熱の良好な導体であり、順応性があり（形状にハンマーできます）、延性（ワイヤに引き寄せることができます）、光沢のある光沢があります。例には、金、銅、鉄、アルミニウムが含まれます。
イオン化合物：
* 結合： イオン結合は、金属原子が1つ以上の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）を形成すると発生し、非金属原子はそれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）を形成します。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合を形成します。
* 構造： イオン化合物は、通常、電気中性を達成するために繰り返しパターンに配置されたカチオンと陰イオンの特定の比を持つ結晶構造を持っています。
* プロパティ： イオン化合物は一般に硬く、脆く、融点と沸点が高い。また、水に溶けたり溶けたりすると、電気の優れた導体です。例には、塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、および炭酸カルシウム（CACO3）が含まれます。
共有化合物：
* 結合： 共有結合は、2つ以上の非金属原子が電子を共有する場合に発生します。これらの共有電子は、原子を一緒に保持する強力な方向結合を形成します。
* 構造： 共有化合物は、個々の分子、または原子の拡張ネットワークとして存在する可能性があります。分子の形状は、共有電子ペアの配置によって決定されます。
* プロパティ： 共有化合物は、室温での固体、液体、またはガスにすることができます。それらは一般に、イオン化合物よりも融点と沸点が低い。一部の共有化合物は電気の良好な導体ですが、他の化合物はそうではありません。例には、水（H2O）、二酸化炭素（CO2）、およびメタン（CH4）が含まれます。
重要な違い：
|機能|金属化合物|イオン化合物|共有化合物|
| --- | --- | --- | --- |
|結合|非局在電子|イオン間の静電引力|共有電子ペア|
|構造|密集したクリスタル構造|特定のイオン比を持つ結晶構造|個々の分子または拡張ネットワーク|
|電気伝導率|良い指揮者|溶融状態または溶液中の導体|変数、いくつかは良い導体であり、いくつかはそうではありません|
|熱伝導率|良い指揮者|導体が悪い|変数、いくつかは良い導体であり、いくつかはそうではありません|
|硬度|順応性と延性|硬くて脆い|変数|
|融点|一般的に高い|一般的に高い|変数|
これらは一般的な特性であり、すべてのルールには例外があることを忘れないでください。たとえば、一部の金属化合物は脆く、一部の共有化合物は非常に高い融点を持つことがあります。
