その理由は次のとおりです。
* 強酸 水中で完全にイオン化（イオンに分解）。 これは、ほぼすべての酸分子がプロトン（H+）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸 水中で部分的にのみイオン化します。彼らはプロトンを寄付しますが、かなりの量の酸が元の形に残ります。 酢に含まれる酸、酢酸は良い例です。
酢酸が弱酸である理由は、プロトンを失ったときに形成される酢酸イオン（CH3COO-）の安定性によるものです。この安定性により、プロトンを戻す可能性が低くなり、イオン化が制限されます。
