1。バランスの取れた方程式を理解してください：
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 al（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂（g）
これは、2モルのアルミニウム（AL）が反応して3モルの水素ガス（H₂）を生成することを示しています。
2。 H₂のグラムをモルに変換します：
*H₂のモル質量を見つける：1.008 g/mol * 2 =2.016 g/mol
*H₂のモルを計算：1.5 g / 2.016 g / mol =0.744モルh₂
3。 al：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：2モル / 3モルh₂
*h₂のモルにモル比を掛ける：0.744モルH₂ *（2モル / 3モル）=0.496モルAl
4。 Alのモルをグラムに変換：
* Al：26.98 g/molのモル質量を見つけます
* ALのグラムの計算：0.496モルAL * 26.98 g/mol =13.38 g al
したがって、13.38グラムのアルミニウム金属は反応して1.5グラムの水素ガスを与えます。
