1。分子構造：
共有分子は、共有電子ペアによって結合された原子で構成されています。原子の配置と電子の共有により、分子構造が決定されます。分子には、線形、分岐、環状、より複雑な3次元形状など、さまざまな構造があります。
2。分子間力：
共有分子は、ファンデルワールス力（ロンドン分散力）、双極子双極子相互作用、水素結合（H-F、H-O、またはH-N結合の分子の場合）などの分子間力を経験します。これらの力は、共有化合物の物理的特性と挙動を決定します。
3。融点と沸点：
共有分子は一般に、分子間力が弱いため、イオン化合物と比較して溶融点と沸点が低くなっています。分子間力の強度は、それらを克服するために必要なエネルギーと、固体、液体、および気体状態の間の移行に影響します。
4。溶解度：
異なる溶媒への共有分子の溶解度は、極性に依存します。極性共有分子は極性溶媒に溶解する傾向がありますが、非極性共有分子は非極性溶媒に溶解します。たとえば、エタノールのような極性分子は、極性溶媒である水によく溶解しますが、油のような非極性分子は油溶媒ではありません。
5。電気伝導率：
共有分子は一般に、電気の導体が貧弱です。これは、自由にモバイルイオンが不足しているためです。水に溶解すると、共有化合物は通常イオンに解離せず、電気伝導率が低くなります。
6。化学反応性：
共有分子は、共有結合の強度と性質に基づいて、さまざまな化学反応性を示します。一部の共有結合はより反応的であり、新しい結合を簡単に破壊または形成することができますが、他の結合はより安定して変化に耐性があります。
7。物理状態：
室温では、共有分子がガス（酸素、二酸化炭素など）、液体（水、アルコールなど）、または固体（砂糖など）として存在する可能性があります。物理状態は、分子構造、分子間力、および温度の影響を受けます。
8。硬度と脆性：
共有結合固体は、イオンまたは金属固体と比較して、より硬く、より脆い傾向があります。結晶格子内の強力な共有結合は、構造的な剛性を提供しますが、ストレス下で骨折しやすくなります。
9。閉鎖性と延性：
共有結合ソリッドは一般に、順応性や延性はありません。閉鎖性は、薄いシートにハンマーされる能力を指しますが、延性は薄いワイヤに引き込まれる能力です。共有結合固体には、強力な共有結合が保持している原子の固定位置のため、これらの特性がありません。
10。結晶構造：
共有化合物は、分子結晶、ネットワーク共有結晶、巨大な共有結晶を含むさまざまな結晶構造を形成できます。これらの構造における原子と分子の配置は、それらの物理的特性に影響します。
