* より小さな原子サイズ： リチウムは、ナトリウムよりも原子半径が小さくなっています。これは、その価電子が核に近く、より強い静電引力を経験することを意味します。これにより、電子を除去することがより困難になり、イオン化エネルギーが高くなります。
* より高いイオン化エネルギー： リチウムは、ナトリウムよりも有意に高い最初のイオン化エネルギーを持っています。これは、ナトリウム原子と比較してリチウム原子から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であることを示しています。これは、核に近接しているため、リチウムの価電子がより強く保持されているためです。
金属特性とイオン化エネルギー：
金属特性は、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する要素の傾向の尺度です。イオン化エネルギーが低い元素は、電子を簡単に失う可能性があるため、より金属性になる傾向があります。
リチウムのより高いイオン化エネルギーは直感に反するように思えるかもしれませんが、原子半径も小さいことを覚えておくことが重要です。核と価電子の間のこの強い引力により、リチウムは正のイオンを形成する可能性が高く、したがって、より強い金属特性を示します。
その他の要因：
* 電気陰性度： リチウムは、ナトリウムよりもわずかに高い電気陰性度を持っています。これは、より多くの金属製の動作に貢献します。
* 密度： リチウムは、原子サイズが小さいため、ナトリウムよりも密度が低くなっています。
結論：
リチウムはイオン化エネルギーが高くなっていますが、原子サイズが小さく、核と価電子の間のより強い引力により、ナトリウムよりも金属性が高くなります。電子を容易に失い、典型的な金属特性を示します。
